‌水的极性比硫化氢更强‌。以下是具体的解释：

首先，水和硫化氢都是极性分子，这是因为它们分子中的正负电荷中心不重合，存在电偶极矩。然而，在比较两者的极性时，我们需要考虑多个因素，包括原子的电负性、分子结构以及分子间的相互作用等。

‌原子的电负性‌：氧原子的电负性大于硫原子，这意味着氧原子对氢原子的吸引力更强，从而形成更强的极性共价键。因此，在水分子中，氧原子和氢原子之间的电负性差异更大，导致水的极性更强‌。

‌分子结构‌：水和硫化氢的分子结构都是V形，但水分子中的氢原子与氧原子形成的键角更小，使得水分子更加紧凑，偶极矩也更大。这进一步增强了水的极性‌。

‌分子间的相互作用‌：水分子之间可以形成氢键，这是一种比范德华力更强的分子间相互作用。氢键的存在使得水分子之间的相互作用更加紧密，也增加了水的极性。而硫化氢分子之间不能形成氢键，因此其极性相对较弱‌。

综上所述，由于氧原子的电负性更强、水分子结构更加紧凑以及水分子之间可以形成氢键等因素，使得水的极性比硫化氢更强。